일반 화학 실험 - pH의 결정
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작성일 23-01-31 05:53
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또한 아래 식에서 보는 바와 같이 물은 산 또는 염기로 작용하는 양쪽성 물질이다. 그러나 감도가 극히 좋은 기구를 사용하면 순수한 물도 약간의 전기 전도도를 가진다. experiment(실험)에 의하면 물은 25℃에서 약 18X10^7% 가량 전리한다.
일반 화학 실험 - pH의 결정
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①.1 물의 자동 이온화
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순수한 물은 전기를 통하지 않는다. 또한 아래 식에서 보는 바와 같이 물은 산 또는 염기로 작용하는 양쪽성 물질이다.
1.실험목적
순수한 물은 전기를 통하지 않는다. 그러나 감도가 극히 좋은 기구를 사용하면 순수한 물도 약간의 전기 전도도를 가진다. 따라서 다음과 같이 쓸 수 있따
또한 물은 자동 이온화에 의하여
이 식에서 kw를 물의 이온곱 상수라고 하며, Kw 갑은 온도에 따라 약간 다른 값을 가진다. 즉일 때, 이 反應(반응)은 평형에 도달하게 되고 이때의 평형 상수 Kw는 아래와 같이 계산될 수 있따
①.수소 이온 농도
순서
질량 보존의 법칙에 의하여 물의 평형 상수식은 다음과 같이 쓸 수 있따
다. 로 이온화되므로 의 농도는 HCl과 자동 이온화의 합이 될 것이다. 2.실험이론 ①.수소 이온 농도 ①.1 물의 자동 이온화 순수한 물은 전기를 통하지 않는다. 또한 아래 식에서 보는 바와 같이 물은 산 또는 염기로 작용하는 양쪽성 물질이다.
물에 0.10M HCL을 녹여 1L 용액을 만들었을 때, 아래의 反應(반응)식에 의하여 수소 이온농도가 變化(변화)되고
①.1 물의 자동 이온화
물이 전리한다고 해도 극히 일부만 전리하므로 물의 농도는 거의 일정하다.
-ph의 definition 를 이해하고, 지시약, ph meter를 이용해 다양한 방법으로 ph를 측정(測定) 해본다. 그러나 감도가 극히 좋은 기구를 사용하면 순수한 물도 약간의 전기 전도도를 가진다.
설명
⓵강산의 수소 이온 농도
일반 화학 실험,pH의 결정
2.실험理論
①.2 수소 이온 농도
1.실험목적 -ph의 정의를 이해하고, 지시약, ph meter를 이용해 다양한 방법으로 ph를 측정해본다. 그리나, 르샤틀리에의 평형 이동의 원리에 의하여 HCl에서 생긴 가 존재할 때 에는 물의 자동 이온화는 역反應(반응)이 일어나 자동 이온화에서 생긴 와 는 무시할 수 있따 따라서, 0.1M HCl에서는 완전히 전리한다고 생각하므로 의 농도도 0.1M이 된다.
